1, මූලද්‍රව්‍ය හැඳින්වීමබේරියම්,
ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ මූලද්රව්යය, රසායනික සංකේතය සමඟ Ba, ආවර්තිතා වගුවේ හයවන කාල පරිච්ඡේදයේ IIA කාණ්ඩයේ පිහිටා ඇත. එය මෘදු, රිදී සුදු දීප්ත ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහයක් වන අතර ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල වඩාත් ක්‍රියාකාරී මූලද්රව්යය වේ. මූලද්‍රව්‍ය නාමය පැමිණෙන්නේ බීටා ඇල්ෆා ρύς (බැරිස්) යන ග්‍රීක වචනයෙන් වන අතර එහි තේරුම "බර" යන්නයි.
2, කෙටි ඉතිහාසයක් සොයා ගැනීම
ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල සල්ෆයිඩ පොස්පරස් ප්‍රදර්ශනය කරයි, එයින් අදහස් කරන්නේ ආලෝකයට නිරාවරණය වීමෙන් පසුව අඳුරේ යම් කාලයක් ආලෝකය විමෝචනය කිරීම දිගටම කරගෙන යන බවයි. බේරියම් සංයෝග මිනිසුන්ගේ අවධානය ආකර්ෂණය කර ගැනීමට පටන් ගත්තේ මෙම ලක්ෂණය නිසාය. 1602 දී ඉතාලියේ Bologna නගරයේ Casio Lauro නම් සපත්තු සාදන්නා, barium sulfate අඩංගු barite එකක් ගිනිගන්නා ද්‍රව්‍ය සමඟ පුළුස්සා අඳුරේ දී ආලෝකය නිකුත් කළ හැකි බව සොයා ගැනීම එකල විද්වතුන්ගේ උනන්දුව ඇති කළේය. පසුව, මෙම වර්ගයේ ගල් පොලොනයිට් ලෙස හැඳින්වූ අතර යුරෝපීය රසායනඥයින්ගේ විශ්ලේෂණ පර්යේෂණ සඳහා උනන්දුව ඇති කළේය. 1774 දී ස්වීඩන් රසායන විද්‍යාඥ සීඩබ්ලිව් ෂීලේ විසින් බේරියම් ඔක්සයිඩ් සාපේක්ෂ බර නව පසක් බව සොයා ගත් අතර ඔහු එය "බැරිටා" (බර පස්) ලෙස නම් කළේය. 1774 දී ෂෙලර් විශ්වාස කළේ මෙම ගල නව පස (ඔක්සයිඩ්) සහ සල්ෆියුරික් අම්ලයේ එකතුවක් බවයි. 1776 දී ඔහු පිරිසිදු පස (ඔක්සයිඩ්) ලබා ගැනීම සඳහා මෙම නව පසෙහි නයිට්රේට් රත් කළේය. 1808 දී, බ්‍රිතාන්‍ය රසායන විද්‍යාඥ එච්. ඩේවි, බේරියම් ඇමල්ගම් නිපදවීමට බැරයිට් (BaSO4) විද්යුත් විච්ඡේදනය කිරීමට කැතෝඩය ලෙස රසදිය සහ ඇනෝඩය ලෙස ප්ලැටිනම් භාවිතා කළේය. රසදිය ඉවත් කිරීම සඳහා ආසවනය කිරීමෙන් පසු, අඩු සංශුද්ධතාවයකින් යුත් ලෝහයක් ලබාගෙන ග්‍රීක වචනය barys (බර) ලෙස නම් කරන ලදී. මූලද්‍රව්‍ය සංකේතය Ba ලෙස සකසා ඇත, එය හැඳින්වේබේරියම්.
3, භෞතික ගුණාංග
බේරියම්725 ° C ද්රවාංකය, 1846 ° C තාපාංකය, 3.51g/cm3 ඝනත්වය සහ ductility සමග රිදී සුදු ලෝහයකි. බේරියම් වල ප්රධාන ලෝපස් වන්නේ බැරයිට් සහ ආසනොපිරයිට් ය.
| පරමාණුක ක්රමාංකය | 56 |
| ප්රෝටෝන අංකය | 56 |
| පරමාණුක අරය | 222 ප.ව |
| පරමාණුක පරිමාව | 39.24 සෙ.මී3/mol |
| තාපාංකය | 1846℃ |
| ද්රවාංකය | 725℃ |
| ඝනත්වය | 3.51g/cm3 |
| පරමාණුක බර | 137.327 කි |
| Mohs දෘඪතාව | 1.25 |
| ආතන්ය මාපාංකය | 13GPa |
| කැපුම් මාපාංකය | 4.9GPa |
| තාප ප්රසාරණය | 20.6 µm/(m·K) (25℃) |
| තාප සන්නායකතාව | 18.4 W/(m·K) |
| ප්රතිරෝධය | 332 nΩ·m (20℃) |
| චුම්බක අනුපිළිවෙල | පර චුම්භක |
| විද්යුත් සෘණතාව | 0.89 (පන්දු යැවීමේ පරිමාණය) |
4,බේරියම්රසායනික ගුණ සහිත රසායනික මූලද්රව්යයකි.
රසායනික සංකේතය Ba, පරමාණුක අංක 56, ආවර්තිතා පද්ධතිය IIA කාණ්ඩයට අයත් වන අතර ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල සාමාජිකයෙකි. බේරියම් විශාල රසායනික ක්‍රියාකාරකම් ඇති අතර ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ අතර වඩාත් ක්‍රියාකාරී වේ. විභවය සහ අයනීකරණ ශක්තියෙන්, බේරියම් ශක්තිමත් අඩු කිරීමේ හැකියාවක් ඇති බව දැකිය හැකිය. ඇත්ත වශයෙන්ම, පළමු ඉලෙක්ට්රෝනය නැතිවීම පමණක් සලකා බැලුවහොත්, බේරියම් ජලයේ ප්‍රබලම අඩු කිරීමේ හැකියාව ඇත. කෙසේ වෙතත්, බේරියම් සඳහා දෙවන ඉලෙක්ට්රෝනය අහිමි වීම සාපේක්ෂව දුෂ්කර ය. එබැවින්, සියලු සාධක සැලකිල්ලට ගනිමින්, බේරියම් අඩු කිරීම සැලකිය යුතු ලෙස අඩු වනු ඇත. එසේ වුවද, එය ආම්ලික ද්‍රාවණවල වඩාත්ම ප්‍රතික්‍රියාශීලී ලෝහවලින් එකකි, ලිතියම්, සීසියම්, රුබීඩියම් සහ පොටෑසියම් වලට පමණක් දෙවැනි වේ.
| අයිති චක්රය | 6 |
| ජනවාර්ගික කණ්ඩායම් | IIA |
| ඉලෙක්ට්රොනික ස්ථර බෙදා හැරීම | 2-8-18-18-8-2 |
| ඔක්සිකරණ තත්ත්වය | 0 +2 |
| පර්යන්ත ඉලෙක්ට්රොනික පිරිසැලසුම | 6s2 |
5.ප්රධාන සංයෝග
1) බේරියම් ඔක්සයිඩ් සෙමෙන් වාතයේ ඔක්සිකරණය වී බේරියම් ඔක්සයිඩ් සාදයි, එය අවර්ණ ඝන ස්ඵටිකයකි. අම්ලයේ ද්‍රාව්‍ය, ඇසිටෝන් සහ ඇමෝනියා ජලයේ දිය නොවේ. විෂ සහිත බේරියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සෑදීමට ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. පිළිස්සූ විට, එය හරිත දැල්ලක් නිකුත් කරන අතර බේරියම් පෙරොක්සයිඩ් ජනනය කරයි.
2) බැරියම් පෙරොක්සයිඩ් හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් නිපදවීමට සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. මෙම ප්රතික්රියාව රසායනාගාරයේ හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් සකස් කිරීමේ මූලධර්මය මත පදනම් වේ.
3) බේරියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර බේරියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සහ හයිඩ්රජන් වායුව නිපදවයි. බේරියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් වල අඩු ද්‍රාව්‍යතාවය සහ එහි ඇති උච්චාවචන ශක්තිය නිසා ප්රතික්රියාව ක්ෂාර ලෝහවල මෙන් තීව්‍ර නොවන අතර ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන බේරියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් දර්ශනය අඳුරු කරයි. බේරියම් කාබනේට් අවක්ෂේපයක් සෑදීම සඳහා කාබන් ඩයොක්සයිඩ් කුඩා ප්‍රමාණයක් ද්‍රාවණයට හඳුන්වා දෙනු ලබන අතර, බේරියම් කාබනේට් අවක්ෂේපය දිය කර ද්‍රාව්‍ය බේරියම් බයිකාබනේට් ජනනය කිරීම සඳහා අතිරික්ත කාබන් ඩයොක්සයිඩ් තවදුරටත් හඳුන්වා දෙනු ලැබේ.
4). ඇමයිනෝ බේරියම් ද්‍රව ඇමෝනියා වල දිය වී, පාරචුම්බකත්වය සහ සන්නායකතාවය සහිත නිල් ද්‍රාවණයක් ජනනය කරයි, එය අත්‍යවශ්‍යයෙන්ම ඇමෝනියා ඉලෙක්ට්‍රෝන සාදයි. දිගු කලක් ගබඩා කිරීමෙන් පසු, ඇමෝනියා ඉලෙක්ට්‍රෝන මගින් ඇමෝනියා වල ඇති හයිඩ්රජන් හයිඩ්රජන් වායුව දක්වා අඩු කරනු ලබන අතර, සම්පූර්ණ ප්රතික්රියාව වන්නේ බෙරියම් ද්‍රව ඇමෝනියා සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ඇමයිනෝ බේරියම් සහ හයිඩ්රජන් වායුව නිපදවීමයි.
5) බේරියම් සල්ෆයිට් යනු සුදු ස්ඵටිකයක් හෝ කුඩු, විෂ සහිත, ජලයේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය වන අතර වාතයේ තැබූ විට ක්‍රමයෙන් බේරියම් සල්ෆේට් බවට ඔක්සිකරණය වේ. තියුණු ගන්ධයක් සහිත සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් වායුව ජනනය කිරීම සඳහා හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය වැනි ඔක්සිකාරක නොවන ප්‍රබල අම්ලවල දිය කරන්න. තනුක නයිට්‍රික් අම්ලය වැනි ඔක්සිකාරක අම්ල හමු වූ විට එය බේරියම් සල්ෆේට් බවට පරිවර්තනය කළ හැක.
6) බේරියම් සල්ෆේට් ස්ථායී රසායනික ගුණ ඇති අතර, ජලයේ දිය වී ඇති බේරියම් සල්ෆේට් කොටස සම්පූර්ණයෙන්ම අයනීකෘත වී එය ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්‍රෝලය බවට පත් කරයි. බේරියම් සල්ෆේට් තනුක නයිට්‍රික් අම්ලයේ දිය නොවේ. ප්රධාන වශයෙන් ආමාශ ආන්ත්රයික ප්රතිවිරෝධතා කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.
බේරියම් කාබනේට් විෂ සහිත වන අතර සීතල ජලයේ පාහේ දිය නොවේ., කාබන් ඩයොක්සයිඩ් අඩංගු ජලයේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය වන අතර තනුක හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලයේ ද්‍රාව්‍ය වේ. එය සෝඩියම් සල්ෆේට් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර බේරියම් සල්ෆේට් වල වඩාත් දිය නොවන සුදු අවක්ෂේපයක් නිපදවයි - ජලීය ද්‍රාවණයේ ඇති අවක්ෂේප අතර පරිවර්තන ප්‍රවණතාවය: වඩාත් දිය නොවන දිශාවකට පරිවර්තනය කිරීම පහසුය.
6, යෙදුම් ක්ෂේත්‍ර
1. බාරියම් ලවණ, මිශ්‍ර ලෝහ, ගිනිකෙළි, න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරක ආදිය නිෂ්පාදනයේදී කාර්මික අවශ්‍යතා සඳහා භාවිතා කරයි. තඹ පිරිපහදු කිරීම සඳහා ද එය විශිෂ්ට ඩිඔක්සිකාරකයකි. ඊයම්, කැල්සියම්, මැග්නීසියම්, සෝඩියම්, ලිතියම්, ඇලුමිනියම් සහ නිකල් මිශ්‍ර ලෝහ ඇතුළු මිශ්‍ර ලෝහවල බහුලව භාවිතා වේ. බේරියම් ලෝහය රික්තක නල සහ කැතෝඩ කිරණ නල වලින් හෝඩුවාවක් වායූන් ඉවත් කිරීම සඳහා වායු ඉවත් කිරීමේ කාරකයක් ලෙස මෙන්ම ලෝහ පිරිපහදු කිරීම සඳහා වායු ඉවත් කිරීමේ කාරකයක් ලෙසද භාවිතා කළ හැක. පොටෑසියම් ක්ලෝරේට්, මැග්නීසියම් කුඩු සහ රෝසින් සමඟ මිශ්‍ර කළ බේරියම් නයිට්රේට් සංඥා ගිනිදැල් සහ ගිනිකෙළි නිෂ්පාදනය සඳහා යොදාගත හැක. ද්‍රාව්‍ය බේරියම් සංයෝග විවිධ ශාක පළිබෝධ පාලනය කිරීම සඳහා බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් වැනි කෘමිනාශක ලෙස බහුලව භාවිතා වේ. එය විද්යුත් විච්ඡේදක කෝස්ටික් සෝඩා නිෂ්පාදනය සඳහා අති ක්ෂාර සහ බොයිලර් ජලය පිරිපහදු කිරීම සඳහා ද භාවිතා කළ හැකිය. වර්ණක සකස් කිරීම සඳහා ද භාවිතා වේ. රෙදිපිළි සහ සම් කර්මාන්ත එය කෘත්‍රිම සේද සඳහා මෝර්ඩන්ට් සහ මැට්ටිං කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.
2. වෛද්ය භාවිතය සඳහා Barium සල්ෆේට් X-ray පරීක්ෂණය සඳහා සහායක ඖෂධයකි. ගන්ධ රහිත සහ රස රහිත සුදු කුඩු, X-ray පරීක්ෂණයේදී ශරීරයේ ධනාත්මක වෙනස සැපයිය හැකි ද්රව්යයකි. වෛද්ය බේරියම් සල්ෆේට් ආමාශයික පත්‍රිකාවේ අවශෝෂණය නොවන අතර අසාත්මිකතා ඇති නොකරයි. බේරියම් ක්ලෝරයිඩ්, බේරියම් සල්ෆයිඩ් සහ බේරියම් කාබනේට් වැනි ද්‍රාව්‍ය බේරියම් සංයෝග එහි අඩංගු නොවේ. ප්රධාන වශයෙන් ආමාශ ආන්ත්‍රික රූප සඳහා භාවිතා කරයි, සමහර විට වෙනත් විභාග අරමුණු සඳහා භාවිතා කරයි
7, සකස් කිරීමේ ක්රමය
කාර්මික නිෂ්පාදනයලෝහමය බේරියම්පියවර දෙකකට බෙදා ඇත: බේරියම් ඔක්සයිඩ් නිෂ්පාදනය සහ ලෝහ තාප අඩු කිරීම (ඇලුමිනියම් තාප අඩු කිරීම). 1000-1200 ℃ දී,ලෝහමය බේරියම්ලෝහමය ඇලුමිනියම් සමඟ බේරියම් ඔක්සයිඩ් අඩු කිරීමෙන් ලබා ගත හැක, පසුව රික්ත ආසවනය මගින් පවිත්ර කරනු ලැබේ. ලෝහමය බේරියම් නිෂ්පාදනය සඳහා ඇලුමිනියම් තාප අඩු කිරීමේ ක්රමය: විවිධ අමුද්‍රව්‍ය අනුපාත හේතුවෙන්, බේරියම් ඔක්සයිඩ් ඇලුමිනියම් අඩු කිරීම සඳහා ප්‍රතික්‍රියා දෙකක් තිබිය හැක. ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය වන්නේ: ප්‍රතික්‍රියා දෙකටම නිපදවිය හැක්කේ 1000-1200 ℃ දී කුඩා බේරියම් ප්‍රමාණයක් පමණි. එබැවින්, ප්රතික්රියාව දිගටම දකුණට ගමන් කිරීම සඳහා ප්‍රතික්‍රියා කලාපයේ සිට සීතල ඝනීභවනය කලාපයට බේරියම් වාෂ්ප අඛණ්ඩව මාරු කිරීම සඳහා රික්තක පොම්පයක් භාවිතා කළ යුතුය. ප්‍රතික්‍රියාවෙන් පසු ඉතිරි වන ද්‍රව්‍ය විෂ සහිත වන අතර බැහැර කිරීමට පෙර ප්‍රතිකාර කළ යුතුය
පසු කාලය: සැප්-12-2024