1, මූලික හැඳින්වීමබේරියම්,
Ba යන රසායනික සංකේතය සහිත ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ මූලද්රව්යය, ආවර්තිතා වගුවේ හයවන කාල පරිච්ඡේදයේ IIA කාණ්ඩයේ පිහිටා ඇත. එය මෘදු, රිදී සුදු දිලිසෙන ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහයක් වන අතර ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහවල වඩාත් ක්‍රියාකාරී මූලද්රව්යය වේ. මූලද්‍රව්‍ය නාමය පැමිණෙන්නේ "බර" යන අර්ථය ඇති බීටා ඇල්ෆා ρύς (බැරීස්) යන ග්‍රීක වචනයෙනි.
2, කෙටි ඉතිහාසයක් සොයා ගැනීම
ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල සල්ෆයිඩ් පොස්පරස් පෙන්නුම් කරයි, එනම් ඒවා ආලෝකයට නිරාවරණය වීමෙන් පසු අඳුරේ යම් කාලයක් ආලෝකය විමෝචනය කරයි. බේරියම් සංයෝග මෙම ලක්ෂණය නිසාම මිනිසුන්ගේ අවධානය ආකර්ෂණය කර ගැනීමට පටන් ගත්තේය. 1602 දී, ඉතාලියේ බොලොග්නා නගරයේ කැසියෝ ලෝරෝ නම් සපත්තු සාදන්නෙකු බේරියම් සල්ෆේට් අඩංගු බැරයිට් එකක් සහ දැවෙන ද්‍රව්‍ය සමඟ පුළුස්සා, අඳුරේ දී ආලෝකය විමෝචනය කළ හැකි බව සොයා ගත් අතර, එය එකල විද්වතුන්ගේ උනන්දුව අවදි කළේය. පසුව, මෙම වර්ගයේ ගල් පොලොනයිට් ලෙස හැඳින්වූ අතර විශ්ලේෂණාත්මක පර්යේෂණ සඳහා යුරෝපීය රසායනඥයින්ගේ උනන්දුව අවදි කළේය. 1774 දී, ස්වීඩන් රසායනඥ සී.ඩබ්ලිව්. ෂීල් බේරියම් ඔක්සයිඩ් සාපේක්ෂව බර නව පසක් බව සොයා ගත් අතර, එය ඔහු "බැරිටා" (බර පස) ලෙස හැඳින්වීය. 1774 දී, ෂෙලර් විශ්වාස කළේ මෙම ගල නව පස (ඔක්සයිඩ්) සහ සල්ෆියුරික් අම්ලයේ එකතුවක් බවයි. 1776 දී, ඔහු පිරිසිදු පස (ඔක්සයිඩ්) ලබා ගැනීම සඳහා මෙම නව පසෙහි නයිට්රේට් රත් කළේය. 1808 දී බ්‍රිතාන්‍ය රසායනඥ එච්. ඩේවි, කැතෝඩය ලෙස රසදිය සහ ඇනෝඩය ලෙස ප්ලැටිනම් භාවිතා කර බැරයිට් (BaSO4) විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කර බේරියම් ඇමල්ගම් නිපදවීය. රසදිය ඉවත් කිරීම සඳහා ආසවනය කිරීමෙන් පසු, අඩු සංශුද්ධතාවයකින් යුත් ලෝහයක් ලබා ගත් අතර එය බැරීස් (බර) යන ග්‍රීක වචනයෙන් නම් කරන ලදී. මූලද්‍රව්‍ය සංකේතය Ba ලෙස සකසා ඇති අතර එය හැඳින්වේබේරියම්.
3, භෞතික ගුණාංග
බේරියම්යනු 725°C ද්‍රවාංකයක්, 1846°C තාපාංකයක්, 3.51g/cm3 ඝනත්වයක් සහ ductility සහිත රිදී සුදු පැහැති ලෝහයකි. බේරියම් වල ප්‍රධාන ලෝපස් වන්නේ බැරයිට් සහ ආසනොපිරයිට් ය.
| පරමාණුක ක්‍රමාංකය | 56 |
| ප්‍රෝටෝන අංකය | 56 |
| පරමාණුක අරය | රාත්‍රී 222 ට |
| පරමාණුක පරිමාව | 39.24 සෙ.මී3/මෝල් |
| තාපාංකය | 1846℃ උෂ්ණත්වය |
| ද්‍රවාංකය | 725℃ උෂ්ණත්වය |
| ඝනත්වය | 3.51ග්‍රෑම්/සෙ.මී.3 |
| පරමාණුක බර | 137.327 යනු ග්‍රීක භාෂාවෙන් |
| මෝස් දෘඪතාව | 1.25 |
| ආතන්ය මාපාංකය | 13ජීපීඒ |
| කැපුම් මාපාංකය | 4.9ජීපීඒ |
| තාප ප්‍රසාරණය | 20.6 µm/(m·K) (25℃) |
| තාප සන්නායකතාවය | 18.4 W/(m·K) |
| ප්‍රතිරෝධකතාව | 332 nΩ·m (20℃) |
| චුම්භක අනුක්‍රමය | පරාචුම්භක |
| විද්‍යුත් සෘණතාව | 0.89 (පන්දු යැවීමේ පරිමාණය) |
4,බේරියම්රසායනික ගුණ සහිත රසායනික මූලද්‍රව්‍යයකි.
රසායනික සංකේතය වන Ba, පරමාණුක ක්‍රමාංකය 56, ආවර්තිතා පද්ධති IIA කාණ්ඩයට අයත් වන අතර එය ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල සාමාජිකයෙකි. බේරියම් විශාල රසායනික ක්‍රියාකාරිත්වයක් ඇති අතර ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ අතර වඩාත් ක්‍රියාකාරී වේ. විභවය සහ අයනීකරණ ශක්තියෙන්, බේරියම් ශක්තිමත් අඩු කිරීමේ හැකියාවක් ඇති බව දැකිය හැකිය. ඇත්ත වශයෙන්ම, පළමු ඉලෙක්ට්‍රෝනයේ අලාභය පමණක් සලකා බැලුවහොත්, බේරියම් ජලයේ ශක්තිමත්ම අඩු කිරීමේ හැකියාවක් ඇත. කෙසේ වෙතත්, බේරියම් සඳහා දෙවන ඉලෙක්ට්‍රෝනය අහිමි වීම සාපේක්ෂව දුෂ්කර ය. එබැවින්, සියලු සාධක සලකා බලන විට, බේරියම් වල අඩු කිරීමේ හැකියාව සැලකිය යුතු ලෙස අඩු වනු ඇත. කෙසේ වෙතත්, එය ආම්ලික ද්‍රාවණවල වඩාත්ම ප්‍රතික්‍රියාශීලී ලෝහවලින් එකකි, ලිතියම්, සීසියම්, රුබීඩියම් සහ පොටෑසියම් වලට පමණක් දෙවැනි වේ.
| අයත් වීමේ චක්‍රය | 6 |
| ජනවාර්ගික කණ්ඩායම් | IIA (අයිඅයිඒ) |
| ඉලෙක්ට්‍රොනික ස්ථර ව්‍යාප්තිය | 2-8-18-18-8-2 |
| ඔක්සිකරණ තත්ත්වය | 0 +2 |
| පර්යන්ත ඉලෙක්ට්‍රොනික පිරිසැලසුම | 6s2 ශ්‍රේණිය |
5. ප්‍රධාන සංයෝග
1). බේරියම් ඔක්සයිඩ් වාතයේ සෙමින් ඔක්සිකරණය වී බේරියම් ඔක්සයිඩ් සාදයි, එය අවර්ණ ඝනක ස්ඵටිකයක් වේ. අම්ලයේ ද්‍රාව්‍ය, ඇසිටෝන් සහ ඇමෝනියා ජලයේ දිය නොවේ. ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර බේරියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සාදයි, එය විෂ සහිත වේ. දහනය කළ විට, එය හරිත දැල්ලක් නිකුත් කර බේරියම් පෙරොක්සයිඩ් ජනනය කරයි.
2). බේරියම් පෙරොක්සයිඩ් සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර හයිඩ්‍රජන් පෙරොක්සයිඩ් නිපදවයි. මෙම ප්‍රතික්‍රියාව රසායනාගාරයේ හයිඩ්‍රජන් පෙරොක්සයිඩ් සකස් කිරීමේ මූලධර්මය මත පදනම් වේ.
3). බේරියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර බේරියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සහ හයිඩ්‍රජන් වායුව නිපදවයි. බේරියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්වල අඩු ද්‍රාව්‍යතාවය සහ එහි ඉහළ උච්චාවචන ශක්තිය නිසා, ප්‍රතික්‍රියාව ක්ෂාර ලෝහවල තරම් තීව්‍ර නොවන අතර, එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස බේරියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් දර්ශනය අපැහැදිලි කරයි. බේරියම් කාබනේට් අවක්ෂේපයක් සෑදීම සඳහා ද්‍රාවණයට කාබන් ඩයොක්සයිඩ් කුඩා ප්‍රමාණයක් හඳුන්වා දෙන අතර, බේරියම් කාබනේට් අවක්ෂේපය විසුරුවා හැර ද්‍රාව්‍ය බේරියම් බයිකාබනේට් ජනනය කිරීම සඳහා අතිරික්ත කාබන් ඩයොක්සයිඩ් තවදුරටත් හඳුන්වා දෙනු ලැබේ.
4). ඇමයිනෝ බේරියම් ද්‍රව ඇමෝනියා වල දියවී, පාරචුම්භකත්වය සහ සන්නායකතාවය සහිත නිල් ද්‍රාවණයක් ජනනය කළ හැකි අතර, එය අත්‍යවශ්‍යයෙන්ම ඇමෝනියා ඉලෙක්ට්‍රෝන සාදයි. දිගු කාලයක් ගබඩා කිරීමෙන් පසු, ඇමෝනියා හි ඇති හයිඩ්‍රජන් ඇමෝනියා ඉලෙක්ට්‍රෝන මගින් හයිඩ්‍රජන් වායුව බවට අඩු කරනු ලබන අතර, සම්පූර්ණ ප්‍රතික්‍රියාව වන්නේ බේරියම් ද්‍රව ඇමෝනියා සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ඇමයිනෝ බේරියම් සහ හයිඩ්‍රජන් වායුව නිපදවීමයි.
5). බේරියම් සල්ෆයිට් යනු සුදු පැහැති ස්ඵටිකයක් හෝ කුඩු වර්ගයක් වන අතර, විෂ සහිත, ජලයේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය වන අතර වාතයේ තැබූ විට ක්‍රමයෙන් බේරියම් සල්ෆේට් බවට ඔක්සිකරණය වේ. හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය වැනි ඔක්සිකරණය නොවන ප්‍රබල අම්ලවල දියකර තියුණු ගන්ධයක් සහිත සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් වායුව ජනනය කරයි. තනුක නයිට්‍රික් අම්ලය වැනි ඔක්සිකාරක අම්ල හමු වූ විට, එය බේරියම් සල්ෆේට් බවට පරිවර්තනය කළ හැකිය.
6). බේරියම් සල්ෆේට් ස්ථායී රසායනික ගුණ ඇති අතර, ජලයේ දියවන බේරියම් සල්ෆේට් කොටස සම්පූර්ණයෙන්ම අයනීකරණය වී ශක්තිමත් විද්‍යුත් විච්ඡේදකයක් බවට පත් කරයි. බේරියම් සල්ෆේට් තනුක නයිට්‍රික් අම්ලයේ දිය නොවේ. ප්‍රධාන වශයෙන් ආමාශ ආන්ත්‍රික ප්‍රතිවිරුද්ධ කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.
බේරියම් කාබනේට් විෂ සහිත වන අතර සීතල ජලයේ පාහේ දිය නොවේ. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් අඩංගු ජලයේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය වන අතර තනුක හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලයේ ද්‍රාව්‍ය වේ. එය සෝඩියම් සල්ෆේට් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර බේරියම් සල්ෆේට් හි වඩාත් දිය නොවන සුදු අවක්ෂේපයක් නිපදවයි - ජලීය ද්‍රාවණයක අවක්ෂේප අතර පරිවර්තන ප්‍රවණතාවය: එය වඩාත් දිය නොවන දිශාවකට පරිවර්තනය කිරීම පහසුය.
6, යෙදුම් ක්ෂේත්‍ර
1. එය බේරියම් ලවණ, මිශ්‍ර ලෝහ, ගිනිකෙළි, න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරක ආදිය නිෂ්පාදනය සඳහා කාර්මික අරමුණු සඳහා භාවිතා කරයි. එය තඹ පිරිපහදු කිරීම සඳහා විශිෂ්ට ඔක්සිකාරකයකි. ඊයම්, කැල්සියම්, මැග්නීසියම්, සෝඩියම්, ලිතියම්, ඇලුමිනියම් සහ නිකල් මිශ්‍ර ලෝහ ඇතුළු මිශ්‍ර ලෝහවල බහුලව භාවිතා වේ. රික්ත නල සහ කැතෝඩ කිරණ නල වලින් අංශු වායු ඉවත් කිරීම සඳහා බේරියම් ලෝහය වායු ඉවත් කිරීමේ කාරකයක් ලෙස මෙන්ම ලෝහ පිරිපහදු කිරීම සඳහා වායු ඉවත් කිරීමේ කාරකයක් ලෙසද භාවිතා කළ හැකිය. පොටෑසියම් ක්ලෝරේට්, මැග්නීසියම් කුඩු සහ රෝසින් සමඟ මිශ්‍ර කළ බේරියම් නයිට්රේට් සංඥා දැල්වීම් සහ ගිනිකෙළි නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කළ හැකිය. විවිධ ශාක පළිබෝධකයන් පාලනය කිරීම සඳහා බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් වැනි කෘමිනාශක ලෙස ද්‍රාව්‍ය බේරියම් සංයෝග බහුලව භාවිතා වේ. විද්‍යුත් විච්ඡේදක කෝස්ටික් සෝඩා නිෂ්පාදනය සඳහා අති ක්ෂාර සහ බොයිලේරු ජලය පිරිපහදු කිරීම සඳහා ද එය භාවිතා කළ හැකිය. වර්ණක සකස් කිරීම සඳහා ද භාවිතා වේ. රෙදිපිළි සහ සම් කර්මාන්ත එය කෘතිම සේද සඳහා මෝර්ඩන්ට් සහ මැටින් කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.
2. වෛද්‍ය භාවිතය සඳහා බේරියම් සල්ෆේට් යනු එක්ස් කිරණ පරීක්ෂණය සඳහා සහායක ඖෂධයකි. ගන්ධ රහිත සහ රස රහිත සුදු කුඩු, එක්ස් කිරණ පරීක්ෂණය අතරතුර ශරීරය තුළ ධනාත්මක වෙනසක් ලබා දිය හැකි ද්‍රව්‍යයකි. වෛද්‍ය බේරියම් සල්ෆේට් ආමාශ ආන්ත්‍රික පත්රිකාවට අවශෝෂණය නොවන අතර අසාත්මිකතා ඇති නොකරයි. එහි බේරියම් ක්ලෝරයිඩ්, බේරියම් සල්ෆයිඩ් සහ බේරියම් කාබනේට් වැනි ද්‍රාව්‍ය බේරියම් සංයෝග අඩංගු නොවේ. ප්‍රධාන වශයෙන් ආමාශ ආන්ත්‍රික රූපකරණය සඳහා භාවිතා කරන අතර, ඉඳහිට පරීක්ෂණ සඳහා වෙනත් අරමුණු සඳහා භාවිතා කරයි.
7, සකස් කිරීමේ ක්‍රමය
කාර්මික නිෂ්පාදනයලෝහමය බේරියම්පියවර දෙකකට බෙදා ඇත: බේරියම් ඔක්සයිඩ් නිෂ්පාදනය සහ ලෝහ තාප අඩු කිරීම (ඇලුමිනියම් තාප අඩු කිරීම). 1000-1200 ℃ දී,ලෝහමය බේරියම්ලෝහමය ඇලුමිනියම් සමඟ බේරියම් ඔක්සයිඩ් අඩු කිරීමෙන් සහ පසුව රික්ත ආසවනය මගින් පිරිසිදු කිරීමෙන් ලබා ගත හැකිය. ලෝහමය බේරියම් නිෂ්පාදනය සඳහා ඇලුමිනියම් තාප අඩු කිරීමේ ක්‍රමය: විවිධ අමුද්‍රව්‍ය අනුපාත නිසා, බේරියම් ඔක්සයිඩ් ඇලුමිනියම් අඩු කිරීම සඳහා ප්‍රතික්‍රියා දෙකක් තිබිය හැකිය. ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය: ප්‍රතික්‍රියා දෙකටම 1000-1200 ℃ දී බේරියම් කුඩා ප්‍රමාණයක් පමණක් නිපදවිය හැකිය. එබැවින්, ප්‍රතික්‍රියාව දකුණට ගමන් කිරීම සඳහා ප්‍රතික්‍රියා කලාපයේ සිට සීතල ඝනීභවන කලාපයට බේරියම් වාෂ්ප අඛණ්ඩව මාරු කිරීම සඳහා රික්ත පොම්පයක් භාවිතා කළ යුතුය. ප්‍රතික්‍රියාවෙන් පසු ඉතිරි වන අපද්‍රව්‍ය විෂ සහිත වන අතර බැහැර කිරීමට පෙර ප්‍රතිකාර කළ යුතුය.
පළ කිරීමේ කාලය: සැප්තැම්බර්-12-2024